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[화학] 균일촉매반응실험

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작성일18-01-09 07:04

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주황색 갈색

(2) 균일촉매작용에서 기체상 촉매가 기체상 반응에서 그 속도를 증가시키거나 용액에서 녹은 촉매는 용액에서 일어나는 반응을 촉진시키는 것처럼 촉매는 반응물과 같은 상에 있따
v = d[O2]/dt = k[K2Cr2O7]m[H2O2]n
250mL 삼각플라스크, 기체 부피 측정(measurement)관 또는 50mL 뷰렛, 수위 조절 용기, 물통, 25mL 눈 금실린더, 10mL 눈금 피펫 또는 10mL 눈금 실린더, 고무관과 마개 2개, 온도계, 초시계, 3% H2O2 용액, 0.1M K2Cr2O7 용액
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촉매는 전체 균형 화학방정식에는 나타나지 않지만 촉매가 있으면 반응경로를 변경하 여 속도를 빠르게 하기도 한다. 산소와 수소를 혼합한 기체를 백 금 표면에 노출 시켰을 때 표면에 물방울이 생성되는 경우 촉매와 반응물의 상이 다른 데 이런 촉매를 불균일촉매라고 한다. 그러나 짙은 주홍색의 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)과 반응하면 매우 빠른 속도로 갈색의 K2Cr2O9 과 물이 만들어지고, K2Cr2O9 은 다시 분해되어서 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)이 다시 생성되며 산소 기체가 발생한다.
과산화수소(H2O2)는 비교적 안정한 화합물로 상온에서는 쉽게 산소와 물로 분해되지는 않는다.

(2) K2Cr2O9 → O2 + K2Cr2O7
3. 실험원리
순서

[반응 속도식]

화학실험, 균일촉매, 균일촉매반응실험
이번 실험은 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)을 이용해서 과산화수소(H2O2)가 산소와 물로 분해되는 반응의 속도가 빨라지는 현상을 관찰한다. 또한 화학반응에 참여하여 활성화 에너지를 낮추는 역 할을 한다.

[Mechanism]





4. 시약 및 기구


다이크롬산 칼륨을 균일 촉매로 사용하는 과산화수소의 분해 반응을 측정하고 촉매의 특성과 반응 메카니즘을 알아보는 실험의 보고서입니다.

촉매 반응-6513_01_.gif 촉매 반응-6513_02_.gif 촉매 반응-6513_03_.gif
[화학] 균일촉매반응실험

(1) K2Cr2O7 + 2 H2O2 ⇄ 2 H2O + K2Cr2O9

Download : 균일 촉매 반응.hwp( 57 )






(1) 촉매(Catalyst)란 화학반응에 참여하여 속도를 증가시키지만 그 자체는 아무런 영구 적 화학변화를 하지 않는 물질을 말한다. 재생된 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)은 다시 용액 중의 과산화수소(H2O2)의 분해를 촉진시키는 역할을 계속하게 된다


레포트 > 자연과학계열
다이크롬산 칼륨을 균일 촉매로 사용하는 과산화수소의 분해 반응을 측정하고 촉매의 특성(特性)과 반응 메카니즘을 알아보는 실험의 보고서입니다. 즉. 생성물이 만들어지는 속도는 빨라지지 만, 더 많은 생성물이 생기게 되지는 않으므로 화학평형에는 아무런 영향이 없다.

설명



(3) 불균일촉매작용에서 촉매는 다른 상으로 존재한다. 반응이 끝나면 다시 원래의 상태로 되돌아와서 다음 반응을 촉진시켜 줄 수 있게 한다.
다.

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